Si la presión de un gas se duplica y su temperatura se triplica, la temperatura inicial es: -273 K
Datos:
P₁= Presión inicial
T₁= Temperatura inicial
P₂= Presión final
T₂= Temperatura final
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay-Lussac la cual es:
P₁*T₂=P₂*T₁
En donde el volumen permanece constante (proceso isocórico).
Si la presión del gas se duplica: P₂= 2P₁
La temperatura se triplica: T₂= (3T₁)+273
Reemplazando los datos:
P₁*(3T₁+273)=2P₁*T₁
3T₁+273=2T₁
T₁=-273 K
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Si la presión de un gas se duplica y su temperatura se triplica, la temperatura inicial es: -273 K
Datos:
P₁= Presión inicial
T₁= Temperatura inicial
P₂= Presión final
T₂= Temperatura final
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay-Lussac la cual es:
P₁*T₂=P₂*T₁
En donde el volumen permanece constante (proceso isocórico).
Si la presión del gas se duplica: P₂= 2P₁
La temperatura se triplica: T₂= (3T₁)+273
Reemplazando los datos:
P₁*(3T₁+273)=2P₁*T₁
3T₁+273=2T₁
T₁=-273 K