En un proceso isocórico la presión de un gas es 3 de 0,5 ATM y 27°C. Halle la nueva temperatura si la presión se triplica.
los que respondan de broma irán reportados ;)
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La temperatura final del gas es 2700 K (2427 °C)
Datos
Proceso isocórico
Presión inicial = 0,5 atm
Temperatura inicial = 27 °C = 27 + 273 = 300 K
Presión final = (3 × 1,5 atm) = 4,5 atm
El proceso es isocórico, por lo tanto se lleva a cabo a volumen constante.
Tenemos que calcular la temperatura final.
Usando la ecuación de estado de gases ideales:
P . V = n . R . T
P₁ . V₁ = n . R . T₁
P₂ . V₂ = n . R . T₂
P₁ . V = n . R . T₁
P₂ . V = n . R . T₂
Dado que n, R y V son constantes:
P₁/ T₁ = P₂/T₂
Despejando T₂:
T₂ = P₂ . T₁ / P₁
T₂ = 4,5 atm × 300 K / 0,5 atm
T₂ = 2700 K