En un proceso de oxidación del NH3 para obtener acido nítrico, se produjeron 1.5 moles de acido a partir de 3.75 moles de NH3 y 6 moles de O2. Calcule el reactivo limite y el reactivo en exceso Calcule la cantidad máxima de HNO3 que se produce Cuanto reactivo en exceso sobro 4HN3 + 7O2------------> 2HN3 + 4H2O + 2HNO3
judith0102DATOS : Se producen :1.5 moles de ácido nitrico HNO3 A partir de: 3.75 moles de NH3 6 moles O2 Reactivo limite =? Reactivo en exceso=? Calcular la cantidad máxima que se produce de HNO3 =? Cuanto reactivo en exceso sobro=? 4HN3 + 7O2 →2HN3 + 4H2O +2HNO3
SOLUCIÓN : La reacción final de oxidación del NH3 balanceada es :
Se producen :1.5 moles de ácido nitrico HNO3
A partir de:
3.75 moles de NH3
6 moles O2
Reactivo limite =?
Reactivo en exceso=?
Calcular la cantidad máxima que se produce de HNO3 =?
Cuanto reactivo en exceso sobro=?
4HN3 + 7O2 →2HN3 + 4H2O +2HNO3
SOLUCIÓN :
La reacción final de oxidación del NH3 balanceada es :
NH3 + 2O2 → HNO3 + H2O
1mol 2 mol 1 mol 1 mol
3.75 mol NH3 * 2 mol O2 / 1 mol NH3 = 7.5 mol O2
6 mol O2 * 1mol NH3/ 2 mol O2 = 3 mol NH3
Reactivo limite : O2 oxigeno
Reactivo en exceso : NH3
Cantidad de reactivo en exceso que sobro = 3.75 mol - 3 mol
=0.75 mo de NH3.
6 mol O2 * 1mol HNO3 / 2 mol O2 = 3 mol HNO3 cantidad máxima
que se produce de HNO3 .