En un experimento determinado, 40,0 g KClO3 se calienta hasta que se descompone por completo. ¿Cuál es el rendimiento teórico del gasoxígeno? El experimento se realiza y se recoge el gas oxígeno y su masa se encuentra en 14,9 g. ¿Cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?
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Para la descomposición térmica del clorato de potasio KClO3, se obtienen los siguientes valores de rendimientos:
¿Cuál es la descomposición del clorato de potasio?
La descomposición térmica del clorato de potasio ocurre a altas temperatura. En esta reacción química los productos la sal cloruro de potasio y el gas oxígeno. La ecuación balaceada es la siguiente:
2KClO3 → 2KCl + 3O2
datos
m KClO3= 40,0 g
Ren. teórico =?
m O2 = 14,9 g
Re. % =?
Relación molar es: 2 mol KClO3 ---------- 3 mol O2
PM KClO3= 1* 39.09 g/ mol + 1 * 35.45 g/ mol +3 * 16 g/mol= 122.54 g/mol
moles = m/PM
Problema 1
[tex]mol KClO3 = \frac{ 40.0 g}{122.54 g/mol} = 0.326 mol[/tex]
2 mol KClO3 producen -------- 3 mol O2
0.326 KClO3 producen --------- x mol O2
[tex]mol O_{2} = \frac{0.326 mol KClO3 * 3 mol O2}{2 mol O2} = 0.489 mol[/tex]
Rendimiento teórico 100%: 3 mol O2 pero se recogen 0.489 mol
masa O2= moles *PM
masa O2= 0.489 mol *32 g/ mol
masa O2 teórica = 15.648 g
Rendimiento teórico= 15.648 g /(3 mol *32 g/ mol) * 100
Rendimiento teórico=0.163*100= 16.3 %
Problema 2
moles de O2 = m/PM
[tex]moles O_{2} = \frac{14.9 g}{32 g/ mol} = 0.466 mol[/tex]
Rendimiento % = (14.9 g/ 96g) *100
Rendimiento % = 15.52 %
Para conocer más del porcentaje teórico y el rendimiento practico porcentual consultar https://brainly.lat/tarea/55231588
https://brainly.lat/tarea/4161078
#SPJ1