En el tratamiento primario de las aguas residuales el hidróxido de aluminio Al(OH)3 se utiliza para separar coloides y bacterias por floculación. Se ponen a reaccionar 10. 7 ton de Ca(OH)2 y 16.4 ton de AL2(SO4)3
a)¿Qué reactivo delimita la producción de Al(OH)3 ?
b)¿Qué cantidad de Al(OH)3 se producirá (en toneladas)?
Respecto a la siguiente ecuación:
Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 ---> Al(OH)3 + CaSO4
respuestas: a) sulfato de aluminio Al2(SO4)3
b) 7.8 ton de Al(OH)3
Me pueden decir que procedimiento se tiene que seguir para obtener esos resultados conforme la ecuación ¡¡¡¡URGENTE!!!! es para mañana
a)¿Qué reactivo delimita la producción de Al(OH)3 ?
b)¿Qué cantidad de Al(OH)3 se producirá (en toneladas)?
Respecto a la siguiente ecuación:
Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 ---> Al(OH)3 + CaSO4
respuestas: a) sulfato de aluminio Al2(SO4)3
b) 7.8 ton de Al(OH)3
Me pueden decir que procedimiento se tiene que seguir para obtener esos resultados conforme la ecuación ¡¡¡¡URGENTE!!!! es para mañana
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3Ca(OH)2+Al2(SO4)3 ----- 2Al(OH)3+3CaSO4
Pasemos a moles las cantidades de reactivos dadas.
10.7tnCa(OH)2*(1Kmol/74Kg)*(1000Kg/1tn)=144.59KmolCa(OH)2
16.4tnAl2(SO4)3*(1Kmol/342Kg)*(1000Kg/1tn)=47.95KmolAl2(SO4)3
144.49KmolCa(OH)2*(1KmolAl2(SO4)3/1KmolCa(OH)2=
144.59KmolAl2(SO4)3
47.95KmolAl2(SO4)3*(3KmolCa(OH)2/1KmolAl2(SO4)3=
143.85KmolCa(OH)2
Estequiometricamenete necesitamos 144.59KmolAl2(SO4)3 y solo disponemos de 47.95KmolAl2(SO4)3, entonces el reativo limitante es el sulfato de aluminio Al2(SO4)3
47.95KmolAl2(SO4)3*(2KmolAl(OH)3/1KmolAl2(SO4)3)=
95.90KmolAl(OH)3*(78Kg/1Kmol)*(1tn/1000Kg)=7.5tn
7.5tnAl(OH)3
Sale un poco menor por que para el cálculo de los pesos moleculares no estan considerados todos los decimales de los elementos.