Question

En el laboratorio de ciencias se desea preparar una solucion 0,5m de kmno4. explica el promedio y las cantidades requeridas para la preparacion de 100ml de esta solucion

Answer 1

Tienes que cuidar las mayúsculas y las minúsculas porque si me dices que la concentración de la solución es 0.5 M entonces es molaridad, pero si me dices que es 0.5 m entonces es molalidad la cual es completamente diferente a la molaridad.
Tomando como pesos moleculares de los elementos:
K=39 g/mol
Mn=55 g/mol
O=16 g/mol
Tenemos que el peso molecular del permanganato de potasio (KMnO4) es de 158 g/mol.
Así que necesitamos saber cuantos gramos de ese reactivo necesitaremos para preparar la solución, la cual supongo es 0.5 M.
Usaremos la expresión que calcula dicha concentración:
M=m/(PM*V)
Despejando la masa:
m=M*PM*V
Ahora solo sustituimos datos recordando que el volumen debe manejarse en litros para que se eliminen las unidades:
m=(0.5 mol/L)(158 g/mol)(0.1 L)
m=7.9 g
Ahora sabemos que necesitamos 7.9 gramos de KMnO4 para preparar nuestra solución 0.5 M