Question

En condiciones de presión constante, una muestra de gas hidrógeno con un volumen inicial de 9,6 L a 88°C se enfría hasta que su volumen es de 3,4 L. ¿Cuál es su temperatura final?.

Answer 1

V1 = 9.6 L
T1 = 88 ºC + 273 = 361 K

V2 = 3.5 L
T2 = ?

Presión = Constante

V1 / T1  =  V2/T2

T2 = V2 x T1 / V1

T2 = 3.4 L  x  361 K /  9.6 L

T2 = 127.85 K  (TEMPERATURA FINAL)

TRANSFORMAR K EN ºC

ºC = K - 273

ºC = 127.85 - 273

ºC = -145,15