La química del yodo, como la de los otros halogenos, se ve dominada por la facilidad con la que el átomo adquiere un electrón para formar el ion yoduro, I-, o un solo enlace covalente –I, y por la formación, con elementos más electronegativos, de compuestos en que el estado de oxidación formal del yodo es +1, +3, +5 o +7.
La química del yodo, como la de los otros halogenos, se ve dominada por la facilidad con la que el átomo adquiere un electrón para formar el ion yoduro, I-, o un solo enlace covalente –I, y por la formación, con elementos más electronegativos, de compuestos en que el estado de oxidación formal del yodo es +1, +3, +5 o +7.
Nombre
Yodo
Número atómico
53
Valencia
+1,-1,3,5,7
Estado de oxidación
-1
Electronegatividad
2,5
Radio covalente (Å)
1,33
Radio iónico (Å)
2,16
Radio atómico (Å)
-
Configuración electrónica
[Kr]4d105s25p5
Primer potencial de ionización (eV)
10,51
Masa atómica (g/mol)
126,904
Densidad (g/ml)
4,94
Punto de ebullición (ºC)
183
Punto de fusión (ºC)
113,7
Descubridor
Bernard Courtois en 1811
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