Para resolver este ejercicio habrá que plantear los siguientes calculos
1) Averiguar a cuantos moles equivalen 15 gramos del compuesto X
[tex]15 gramos.(\frac{1 mol}{60 gramos}) = \\\\0,25 moles =[/tex]
2) Ahora que disponemos del numero de moles plantearemos la ecuación de los gases ideales
[tex]P.V = n.R.T\\\\V = \frac{n.R.T}{P}\\\\V = \frac{0,25moles.0,082\frac{L.atm}{mol.K}. 273K }{0,5 atm}\\\\V =11,193L[/tex]
Con los datos recolectados y los cálculos aplicados concluimos que 15 gramos del compuesto X en dichas condiciones ocupará un volumen de 11,193. Espero te sirva, saludos.
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Para resolver este ejercicio habrá que plantear los siguientes calculos
1) Averiguar a cuantos moles equivalen 15 gramos del compuesto X
[tex]15 gramos.(\frac{1 mol}{60 gramos}) = \\\\0,25 moles =[/tex]
2) Ahora que disponemos del numero de moles plantearemos la ecuación de los gases ideales
[tex]P.V = n.R.T\\\\V = \frac{n.R.T}{P}\\\\V = \frac{0,25moles.0,082\frac{L.atm}{mol.K}. 273K }{0,5 atm}\\\\V =11,193L[/tex]
Con los datos recolectados y los cálculos aplicados concluimos que 15 gramos del compuesto X en dichas condiciones ocupará un volumen de 11,193. Espero te sirva, saludos.