El vinagre es una disolución acuosa de ácido acético (CH3COOH). Cada litro de vinagre contiene 50 g de ácido acético. ¿Cuál es la molaridad de esta disolución?
DATOS
PROCEDIMIENTO
RESPUESTA
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Respuesta:
0.0833 mol/L
Explicación:
El ácido acético cuya fórmula semidesarrollada conoces, tiene dos átomos de carbono, cuatro hidrógenos y dos oxígenos.
En la tabla periódica de la IUPAC puedes obtener la masa molar de cada elemento.
C: 12.011 g/mol (2) = 24.022 g/mol
H: 1.008 g/mol (4) = 4.032 g/mol
O: 15.999 g/mol (2) = 31.998 g/mol
total: 60.052 g/mol CH3COOH
por definición la molaridad es la cantidad de sustancia de un soluto en un litro de disolución.
cantidad de sustancia en los 50 g de ácido acético: 50 g CH3COOH ( 1 mol CH3COOH/ 60.052 g CH3COOH) = 0.833 mol CH3COOH
0.833 mol CH3COOH/ 1L = 0.833 mol/L o M.