Question

El oxígeno de un balón de 6L se traslada a otro de 4L. Si en el traslado se pierde 12g; determinar la masa inicial del gas si P y T permanecen constantes.

Answer 1

Se calcula que la masa inicial del gas Oxigeno es 36 gramos.

¿Cómo se calcula la masa inicial del Oxigeno?

Oxigeno en el balón de 6 L

Presión = P₁

Temperatura = T₁

masa = m

Volumen = V₁ = 6 L

masa molar = 32 g/ mol

Oxigeno en el balón de 4 L

Presión = P₂

Temperatura = T₂

masa = m - 12 g

Volumen = V₂ = 6 L

masa molar = 32 g/ mol

Usando la ecuación de estado de gases ideales:

P . V = n . R . T

P . V = ( masa / masa molar) . R . T

P / ( R . T ) = ( masa / masa molar) / V

P₁ / ( R . T₁ ) = ( m / 32) / V₁

P₂ / ( R . T₂ ) = ( m - 12 / 32) / V₂

P₁ / ( R . T₁ ) = P₂ / ( R . T₂ )

Por lo tanto:

( m / 32) / V₁  = ( m - 12 / 32) / V₂

( m / 32) / 6  = ( m - 12 / 32) / 4

4 × ( m )  =  6 × ( m - 12)

4 m = 6 m - 72

m = 36

► Información relacionada a Leyes de los Gases en:

https://brainly.lat/tarea/59652640

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