El numero de oxidación de un elemento se refiere a la carga que posee un átomo cuando se encuentra con ion. Establece el numero de oxidación de azufre, S, en cada uno de los siguientes compuestos.
a) H2S d) CaS
b) Na2 , SO4 e)KHSO3
c)CaSO3
Psdt: los números son pequeños de arriba son pequeños
a) H2S d) CaS
b) Na2 , SO4 e)KHSO3
c)CaSO3
Psdt: los números son pequeños de arriba son pequeños
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Para el H₂S:
Dado que el H siempre tiene número de oxidación +1 cuando se encuentra unido a no metales, y son dos átomos de H. el S tiene número de oxidación -2
Para el CaS:
Dado que el calcio es un metal alcalinotérreo, siempre tiene numero de oxidación +2, por lo que el azufre tiene numero de oxidación -2
Para el Na₂SO₄.
El sodio es un metal alcalino, por lo que siempre tiene número de oxidación +1, como son dos átomos de sodio, la suma es +2. El anión sulfato SO₄⁻² presenta numero de oxidación -2 por lo que la suma del numero de oxidación del S y de los 4 átomos de O debe dar -2. El número de oxidación del oxígeno es -2, multiplicado por los otros 4 oxígenos da -8, por lo que para que la suma de los números de oxidación de -2, el azufre debe tener número de oxidación +6
Para el KHSO₃:
El potasio K es un metal alcalino por lo que presenta número de oxidación +1. El hidrógeno presenta número de oxidación +1. El anión sulfito SO₃⁻² presenta número de oxidación -2. Dado que el oxígeno presenta número de oxidación -2, multiplicado por 3 por los otros oxígenos, da -6. Para que la suma de -2, el azufre debe presentar número de oxidación +4
Para el CaSO₃.
El calcio presenta número de oxidación -2. El anión sulfito SO₃⁻² presenta número de oxidación -2. Dado que el oxígeno presenta número de oxidación -2, multiplicado por 3 por los otros oxígenos, da -6. Para que la suma de -2, el azufre debe presentar número de oxidación +4