Question

El NH3(g) reacciona con el O2(g) a 850 °C, en presencia de un catalizador de Pt, para producir NO(g) y H2O(g). ¿Qué volumen de NO(g) se puede obtener a partir de 50.0 L de NH3 y 50.0 L de O2, medidos a las mismas condiciones?​

Answer 1

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El volumen de NO que se puede obtener a partir de 50 L de NH₃ y 50 L de O₂ medidas en las mismas condiciones es: 40 L

Datos:

50 L de NH₃

50 L de O₂

Reacción química:

4NH₃ +5O₂ = 4NO + 6H₂O

Explicación:

1. Se debe hallar el reactivo límite:

50 L de NH₃ *(1 mol NH₃/ 22.4 L NH₃)=2.23/4=0.56

50 L de O₂ *(1 mol O₂/22.4 L O₂)=2.23/5=0.446

El menor de ellos es el reactivo límite: Oxígeno

2. A partir del reactivo límite se hallan los litros de NO:

50 L de O₂ *(1 mol O₂/22.4 L O₂)(4 moles NO/ 5 moles O₂)(22.4 L/ 1 mol NO)=40 L NO