Question

El etano gaseoso C2H6 se quema en aire(es decir, reacciona con oxigeno del aire)para formar dioxido de carbono y agua
a)Cuantas moles de o2 se necesitan para la combustion cpmpleta de 15.0 moles de etano?
b)cuantos gramos de co2 se producen por cada 8.00 g de H2O?
c)¿cuantos gramos de Co2 se producen por la combustion de 75.0 g de C2H6?

Answer 1

Balancear la ecuacion   
 2 C₂H₆  +  7 O₂  →  4 CO₂ + 6 H₂O

a.- 
relacion en moles
2 mol de C₂H₆   → 7 mol de O₂
15 mol de C₂H₆ →    X

X = 15 mol de C₂H₆ × 7 mol de O₂    ⇒  52,5 mol O₂
                    2 mol de C₂H₆ 

b.- 
relacion en moles
4 CO₂ → 6 H₂O
convertir los moles a gramos.
PM CO₂                                                PM H₂O
C ⇒ 12 g/mol × 1 = 12                       H ⇒ 1 g/mol × 2 = 2
O ⇒ 16 g/mol × 2 = 32 +                    O ⇒16g/mol × 1 =16   +
                      PM ⇒ 44 g/mol                                 PM ⇒ 18 g/mol
mol = g/PM 
g = mol × PM
                     
g = 4 mol × 44 g/mol⇒ 176 g CO₂      g = 6 mol × 18 g/mol ⇒108 g H₂O

4 CO₂ → 6 H₂O
176 g  → 108 g
   X      →   8 g

X = 176 g CO₂ × 8 H₂O ⇒ 13,04 g CO₂
               108 g H₂O
 
c.-
relacion en moles
 2 C₂H₆  →  4 CO₂ 
convertir los moles a gramos

PM CO₂                                               PM  C₂H₆                               
C ⇒ 12 g/mol × 1 = 12                        C ⇒ 12 g/mol × 2 = 24              
O ⇒ 16 g/mol × 2 = 32 +                     H ⇒   1 g/mol × 6 =   6  +
                      PM ⇒ 44 g/mol                                    PM ⇒ 30 g/mol
mol = g/PM 
g = mol × PM
                      
g = 4 mol × 44 g/mol⇒176 g CO₂       g = 2 mol× 30 g/mol = 60 gC₂H₆       
   2 C₂H₆  →  4 CO₂ 
60 g C₂H₆ →  176 g CO₂ 
75 g C₂H₆ →    X

X = 75 g C₂H₆  × 176 g CO₂ ⇒ 220 g CO₂
                60 g C₂H₆