Question

El estado de oxidación del fósforo en: Al(H₂PO₃)₃
A) -3
B) -5
C) +3
D) +4
E) +5

Answer 1

Respuesta:

c) +3

Explicación:

Hidrogeno 1 x 2 = 2 x 3 = 6

Oxigeno -2 x 3 = -6 x 3 = -18

Aluminio 3

-18 + 6 = -12 + 3 = -9

P fosforo +3 x 3 = 9

-9 + 9 = 0

Answer 2

El estado de oxidación del Fósforo (P) en el compuesto Al(H₂PO₃)₃, es + 3 (opción de respuesta C).

¿Cómo determinamos el estado de oxidación de un elemento en un compuesto?

Conociendo que el estado de oxidación del compuesto es cero, se tiene:

El compuesto Al(H₂PO₃)₃ está formado por:

1 átomo de Al ( estado de oxidación + 3)

6 átomos de H (estado de oxidación + 1)

9 átomos de O (estado de oxidación - 2)

3 átomos de P (estado de oxidación n )

Al⁺³(H₂⁺¹PⁿO₃⁻²)₃

EO compuesto = 0

( 1 × 3 ) + ( 6 × 1) + ( 9 × ( - 2) ) + ( 3 × n ) = 0

3  +  6  -  18 + 3n = 0

n = 3

Estado de oxidación del P = + 3

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