El cobre se presenta en forma de dos isótopos estables: (_29^63)Cu y (_29^65)Cu que aparecen en la naturaleza con una abundancia de 69.1% y 30.9%, respectivamente ¿Qué diferencia existe entre ellos? ¿Puedes calcular la masa atómica del cobre?
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Los átomos que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones se llaman isótopos.
Los isótopos tienen distintas masas atómicas.
La abundancia relativa de un isótopo es la fracción de un solo elemento que existe en la Tierra con una masa atómica específica.
El peso atómico es el promedio ponderado que se calcula al multiplicar la abundancia relativa de cada isótopo por su masa atómica y luego sumar todos los productos.
La abundancia relativa de cada isótopo se puede determinar mediante la espectrometría de masas.
Un espectrómetro de masas ioniza los átomos y las moléculas con un haz de electrones de alta energía y luego desvía los iones a través de un campo magnético según la relación masa carga del ion, \dfrac{m}{z}
z
m
start fraction, m, divided by, z, end fraction.
El espectro de masas de una muestra nos permite ver \dfrac{m}{z}
z
m
start fraction, m, divided by, z, end fraction a lo largo del eje x, y la abundancia relativa de cada ion en el eje y.