Question

El CO se oxida a CO2 según la ecuación 2CO(g) +
O2(g) ⎯→ 2CO2(g). Si se mezclan 2 L de CO(g) con 2
Lde O2(g), ¿qué volumen total final se tendrá una
vez que la reacción haya llegado a su término,
suponiendo que no hay cambio en la temperatura y
en la presión total

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- De acuerdo a la reacción dada.

2 CO(g) +  O₂(g)   →  2 CO₂(g)

- Se requieren reacciónar 2 moles de CO con 1 mol de O₂ para formar 2 moles de CO₂.

- es decir cuando se mezclan 2L de CO con 2 L de O₂, el volumen total de la mezcla sera:

- Aplicando la Ley de los Gases:

PV= nRT → n = PV/RT (1)

Donde: R = 0,08206 atm.l/mol °C

Así para cada uno de los componentes el número de moles será:

nco = P x 2L/RT

no₂ = P x 2L/RT

nco₂ = P x V/RT

- Como no hay cambios en la temperatura, ni la presión total y R: la constante de los gases es igual, se tiene de acuerdo a la reacción:

nco  + no₂  →  nco₂

P 2L/RT + P 1L/RT  → P2L/RT

P/RT (2 L + 1L) →  P/RT (2L) + 1LO₂

-Simplificando de cada lado de la reacción el término P/RT

2 L CO + 1L O₂ → 2 L CO₂ + 1 L O₂

- Lo que significa que la mezcla total será igual a 3 L , 2 L de CO₂ más 1 L de O₂ excedente, que no reacciona.