) El aire en un tanque se encontraba a una presión de 640 mmHg a 23° C. Se expuso al sol con lo que su temperatura aumento a 48° C. ¿Cuál fue la presión que se presentó entonces en el tanque? I
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Respuesta:
La presión que presentó el tanque con aire fue de 0.913 atm
Datos:
P1= 640 mmHg =0.842 atm
T1=23°C=296 K
T2= 48°C=321K
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay-Lussac la cual es:
P1*T2=P2*T1
Reemplazando los datos, se tiene que:
(0.842 atm)*(321 K)=P2*(296 K)
P2= (0.842 atm)*(321 K)/(296 K)
P2=0.913 atm