El ácido sulfúrico reacciona con el cloruro de sodio, y se obtiene cloruro de hidrógeno gas e hidrogenosulfato de sodio, que queda disuelto. Calcula: a) La masa de cloruro de sodio que se requiere para obtener 2 litros de cloruro de hidrógeno medidos en c.n. b) La cantidad de sustancia, expresada en mol de ácido sulfúrico, que se necesita para el proceso. Datos: Cl (35,5u); Na (23u) Sol: 5,2 g; 0,089 mol.
NaCl +H2SO4 ------------HCl + NaHSO4
moles de HCl en 2L a 1atm y 273K P.V= nRT;
n= P.V/RT ; n= 1*2 / 0,082 * 273 = 0.089 moles.
b) se requieren 0,089 moles de H2SO4 y los mismos de NaCl. Entonces cuánta masa hay en 0,089 moles de NaCl:
n= g/mm; g = moles* masa molar = 0,089 * (35,5 + 23) = 5,2 g de NaCl (a)