El ácido acético hierve a 118°C, pero su éster etílico lo hace a 77°C. ¿Por qué el punto de ebullición del ácido es mucho mayor, aun cuando tiene menor peso molecular?
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El ácido acético tiene mayor temperatura de ebullición debido a sus fuerzas intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares son aquellas que existen entre las moléculas y de su interacción entre ellas. Son definidas por la estructura de una sustancia. Nos indican como serán algunas de sus características físicas como: el punto de ebullición, el punto de fusión y la solubilidad.
Estas fuerzas dependen del tipo de enlaces y fuerzas de atracción en las moléculas, como: ion dipolo, polares, no polares, fuerzas de van der waals, puentes de hidrógenos, etc.
Los ácidos carboxílicos (como el ácido acético) presentan puntos de ebullición elevados debido a la presencia del doble puente de hidrógeno (por poseer un grupo OH muy polarizado) que se genera entre una molécula y otra de la misma especie. Requiere una mayor energía aplicada para que se puedan separar.
Los esteres no pueden donar enlaces de puentes de Hidrógeno porque no tienen ningún átomo de H unido a un átomo de O.
Por lo tanto los puntos de ebullición de los esteres son inferiores a los de los ácidos carboxílicos con moléculas semejantes