Question

¿Ejercicio de Estequiometría con gases?AYUDA porfavor...¡ D: El magnesio metálico reacciona con HCL para producir hidrogeno gaseoso de acuerdo a la siguiente reacción:

Mg (s) + 2 HCL (ac) --------> MgCl2 + 2H2 (g)

Si 2.15 g de magnesio reaccionan totalmente, ¿que volumen de hidrogeno se puede producir a temperatura y presión estándar (TPE)? (no tomar en cuenta la presión de vapor de agua) ¿Cuál será el volumen si el gas está a 735 mmHg y una temperatura de 25°?

Answer 1

Debemos calcular los moles de magnesio que han reaccionado y luego aplicar la estequiometría de la reacción.



Por cada mol de Mg que reacciona se producen 2 moles de hidrógeno, que es lo que nos dice la reacción. Por lo tanto se habrán producido:



Las condiciones estándar son 298 K y 1 atm. Aplicamos la ecuación de los gases ideales para determinar el volumen de gas:





La temperatura de 25 ºC sigue siendo la misma que antes, es decir, 298 K. Pero la presión de 735 mm Hg sí que es distinta. La convertimos a atmósferas:



Basta con usar la misma expresión de antes pero cambiando el valor de la presión: