܂ Ejercicio 3. La reaccion entre el hidroxido de sodio NaOH y el acido solforico H₂ S04 es de neutralizacion con produccion de salfato de sodio Na2 So4 y agua H₂O la reacción sin balancear es Naoh't H₂SO4 t Na2 so4 + H₂O. Se necesitan para neutralizar 392.32g de acido solforico. Nota: es importante que la ecuación este balanceada para realizar los cálculos (a) ¿cuantos moles de hidroxido de sodio se necesitan? b) cuantas moles de H₂O se produjeron como parte del proceso ?
Respuesta:
2NaOH + H2SO4 ------- Na2SO4 + 2 H2O
80 gr 98 gr 142 gr 36 gr
320.26gr 392.32 gr 144.12 gr
a) 8 moles de NaOH
b) 8 moles de H2O
Explicación: