Ejemplo se toma 100 gr de cada uno de cuatro compuestos de cloro y de oxigeno y en ellos se cumple: 1er. Compuesto 81,39 g de cl + 18,61 g de o; 2do. Compuesto 59,32 g cl + 40,68 g de o; 3er. Compuesto 46,67 g cl + 53,33 g de o; 4to. Compuesto 38,46 g cl + 61,54 g de o;
A continuación se procede a buscar la relacion ponderal g de o/g de cl, con los que se obtendran los gramos de oxigeno que, para cada compuesto, corresponde a 1 g de cloro; 1er. compuesto: 18,61 / 81.39 = 0,2287; 2do. compuesto: 40,68 / 59,32 = 0,6858; 3er. compuesto: 53,33 / 46,67 = 1,1427; 4to. compuesto:
61,54 / 38,46 = 1,6001
Si Divide Por La Menor De Las Cantidades Se Llegara A La Relación Numérica Que Enuncia La Ley De Dalton: 2,2287 0,6858 1,1427 1,6001 = 1; = 3; = 5; = 7; 0,2287 0,2287 0,2287 0,2287
ley de dalton:
Ejemplo se toma 100 gr de cada uno de cuatro compuestos de cloro y de oxigeno y en ellos se cumple:
1er. Compuesto
81,39 g de cl + 18,61 g de o;
2do. Compuesto
59,32 g cl + 40,68 g de o;
3er. Compuesto
46,67 g cl + 53,33 g de o;
4to. Compuesto
38,46 g cl + 61,54 g de o;
A continuación se procede a buscar la relacion ponderal g de o/g de cl, con los que se obtendran los gramos de oxigeno que, para cada compuesto, corresponde a 1 g de cloro;
1er. compuesto:
18,61 / 81.39 = 0,2287;
2do. compuesto:
40,68 / 59,32 = 0,6858;
3er. compuesto:
53,33 / 46,67 = 1,1427;
4to. compuesto:
61,54 / 38,46 = 1,6001
Si Divide Por La Menor De Las Cantidades Se Llegara A La Relación Numérica Que Enuncia La Ley De Dalton:
2,2287 0,6858 1,1427 1,6001
= 1; = 3; = 5; = 7;
0,2287 0,2287 0,2287 0,2287