October 2018 1 59 Report
Ejemplo de texto informativo corto
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Un ácico sulfúrico concentrado tiene una densidad de 1.81 g/mL y es del 91% en peso de ácido puro. Calcular el volumen de ésta diss. concentrada que se debe tomar para preparar 500 cm^3 de diss. de ác. 0.5M. -Reemplacé 0.5 M en su fórmula para sacar moles y luego gramos del H2SO4, después no supe que más hacer. Busqué el ejercicio y sacaba la cant. impura del ácido y luego el resultado lo dividia en la densidad y así daba el resultado. Alguien podría explicarme con claridad el procedimiento? Es decir, cómo puedo sacar la cant. pura e impura, el razonamiento utilizado y por qué se divide la cant. impura por la densidad.
Answer
Si se disuelven 5g. HCl en 35mL de agua. Sabiendo que la densidad de la ss es 1.060g/mL. Calcule la normalidad.
Answer
Una disolución acuosa de ácido nitrico concentrado, de densidad 1,405 g/mL contiene 68,1% en masa de dicho ácido . calcula la molalidad.
Answer

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