October 2018 1 23 Report
Ecuacion quimica de:
Sulfato de bario
Fosfato de aluminio
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Realize el balanceo de las siguientes ecuaciones por el metodo de tanteo y clasifique segun su tipo : 1. Al(No3)3 +H2SO4 = HnO3+Al2(SO4)3 2 . FeCl3+NH4OH = Fe(OH)3 +NH4Cl 3. Na2So4 + Bcl2= BaSo4+ Nacl
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De los siguientes organismos ¿ cual no puede permanecer al mismo nivel trofico? A: pasto B: arbol C: plancton D: hongo
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El primer nivel trofico de la cadena alimenticia de un ecosistema , lo ocupan : A: los animales carnivoros B: los animales hervivoros C: las plantas D: los animales omnivoros
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Un elemento de laboratorio que podamos emplear para medir el volumen es: A: balanza B: tubos de ensayo C: probeta D: espatula
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Porfavor ayudenmen a resolver este taller 1. . La configuración electrónica se trabaja con base a: a. El numero atómico de los elementos. b. La masa atómica de los elementos. c. El radio atómico de los elementos. d. Ninguno de los anteriores. 2. Los electrones de la capa de valencia de un átomo permiten conocer: a. El número de orbitales electrónicas que presenta. b. El nombre del elemento. c. El número de electrones que presenta el átomo en su nivel de mayor energía. d. El periodo al cual pertenece. 3. De un elemento, conociendo solo su número atómico, no es posible saber: a. El periodo al cual pertenece en la tabla periódica. b. El grupo al cual pertenece en la tabla periódica. c. El número de electrones de valencia. d. La fase o estado natural en que se encuentra. 4. El número cuántico principal se refiere a: a. El subnivel de energía. b. La dirección de giro del electrón. c. El nivel de energía donde se ubica el electrón. d. La forma del orbital donde se encuentra el electrón. 5. La afinidad electrónica es : a. La atracción del núcleo por un electrón. b. La energía necesaria para atraer un electrón de un átomo neutro. c. La energía liberada cuando se introduce un electrón en un átomo neutro en el estado gaseoso. d. El inverso de la energía de ionización. e. La capacidad de un átomo para atraer electrones. 6. La masa del átomo se concentra en: a. Periferia b. Protones c. Neutrones d. Núcleo 7. 19. Si un elemento A tiene Z= 4 y otro elemento B tiene Z= 9, ambos elementos se encuentran en el mismo período, se puede afirmar que: a. A y B están en el tercer período b. A y B pertenecen al grupo III A c. A es más electronegativo que B d. A es menos electronegativo que B 8. 20. El elemento con configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5 está ubicado en el: a. Período 4, grupo V A b. Período 5, grupo II A c. Período 4, grupo V B d. Período 5, grupo VII B 9. La configuración electrónica correspondiente al elemento Arsénico (As) con número atómico 33 es: a. 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3p6 4p6 5s2 3d5 b. 1s2 2s2 2p6 2d10 3s2 3p6 4s2 4p3 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 10. Las unidades ecológicas definidas por factores bióticos y abióticos estables, recibe el nombre de: a. Especie b. Población c. Bioma d. Ecosistema 11. El conjunto de factores abióticos de un ecosistema, recibe el nombre de: a. Biomasa b. Biocenosis c. Especie d. Biotipo 12. Las poblaciones de diferentes especies que se agrupan en un sitio determinado y que interactúan entre sí, forman una: a. Población b. Especie c. Comunidad d. Ecosistema 13. De los siguientes organismos, ¿Cuál no puede pertenecer al mismo nivel trófico? a. Pasto b. Árbol c. Plancton d. Hongo 14. El primer nivel trófico de la cadena alimenticia de un ecosistema, lo ocupan: a. Los animales carnívoros b. Los animales Herbívoros c. Los plantas d. Los animales omnívoros. 15. Un material de laboratorio que podemos emplear para medir el volumen es: a. Balanza b. Tubos de ensayo c. Probeta d. Espátula 16. Los óxidos básicos se forman a partir de: a. Un elemento metálico + oxigeno b. No metal + oxigeno c. Un metal + agua d. Un no metal + agua 17. los óxidos ácidos se forman a partir de: a. No metal + agua b. Un no metal + oxigeno c. Metal + agua d. Metal + oxigeno 18. Los ácidos oxácidos se forman a partir de: a. Óxido básico + agua b. Metal + agua c. No metal + agua d. Un oxido acido + agua 19. Los ácidos hidrácidos se forman por: a. Con la combinación de un elemento metálico del grupo VI y VII + hidrogeno b. No metal + oxigeno c. Con un no metal + hidrogeno d. Con cualquier metal + hidrogeno 20. Asigna correctamente la valencia de cada uno de los cationes y aniones que se dan a continuación. Realiza la combinación escribiendo la fórmula correctamente escrita así como su nombre químico. FÓRMULA QUÍMICA Al y HPO4 Fe3+ y S Sr y O Cu1+ y IO3
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De un elemento , conociendo solo su numero atomico , no es posible saber: A: el periodo al cual pertenece en la tabla periodica B: el grupo al cual pertenece en la tabla periodica C: el numero de electrones de valencia D: la fase o estado natural en que se encuentra
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Los electrones de la capa de valencia de un atomo permiten conocer: A: el numero de orbitales electronicos que presenta B: el nombre del elemento C: el numero de electrones que presenta el atomo en su nivel de mayor energia D: el periodo al cual pertenece
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La configuracion electronica se trabaja con base a : A: el numero atomico de los elementos B: la masa aatomica de los elementos C: el radio atomico de los elementos D: ninguna de las anteriores
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