Question

Pewien roztwór powstał przez rozpuszczenie w wodzie mieszaniny chlorku baru i azotanu baru o nieznanych proporcjach. Ze 100 ml tego roztworu wytrącono osad dodając w nadmiarze roztwór siarczanu(VI) sodu. Masa osadu wynosiła 4,66 g. Z identycznej próbki tego roztworu wytrącono nadmiarem AgNO3 1,43 g osadu. Stosunek molowy chlorku baru do azotanu baru w tej mieszaninie wynosił???

Prosze o szybka odp daje najlepsza, potrzebuje tego za 30min ;/ dzieki z gory

Answer 1

Po dodaniu do 100ml roztworu siarczanu(VI) sodu wytracił się siarczan (VI) baru ( bar pochodzi zarowno z azotanu jak i chlorku baru)

 

Ba2+ + Na2SO4 = BaSO4 + 2 Na+

 

Stosunek jest 1:1

Liczymy ile moli siarczanu VI baru powstało

 

x    - 4,66g

1   -  233g

 

x=0,02mola - tyle moli BaSO4 było w badanym roztworze = liczbie molo baru

 

Dodajac do roztworu AgNO3 wytrącamy chlorki:

 

AgNO3 + Cl- = AgCl + NO3-

 

stosunek molowy osadu AgCl do Cl- :  1:1

liczymy liczbę moli AgCl

1- 143,5g

x - 1,43

 

x=0,01mola

 

BaCl2 - na jeden mol Ba2+ przypadają 2 mole Cl- 

 

W związku z tym liczba moli Ba2+ z chlorku baru jest 2 krotnie mniejsza od liczby moli Cl-

 

x=0,01/2 = 0,005mola - skoro to jest liczba moli Ba2+ z chlorku baru to liczba moli Ba2+ z siarczanu (VI) baru jest różnicą całości liczby moli baru z tych od Cl-

 

 

0,02 - 0,005 = 0,015mola

 

Stosuek molowy:

 

siarczan baru:    0,015/0,02=0,75

chlorek baru:  0,005/0,02 = 0,25