Question

dysocjacja , niech ktos mi to prosze wytlumaczy :( o co chodzi z etapami , z + , - , 2+ , itp . nie rozumiem a jutro kartk . dlatego tyle pkt . najj dam za odp , ktorą zrozumiem .

Answer 1

Witaj, nie jest to jakieś straszne zagadnienie, dlatego postram się to Tobie jakoś przedstawić, zatem.

 

Dysocjacja elektrolityczna to rozpad substancji na jony pod wpływem wody. 

Dysocjacji ulegają kwasy, zasady i sole. Tlenki nie dysocjują w wodzie.

Kwasy dysocjują na kationy wodoru (protony) i aniony reszty kwasowej.

Zasady dysocjują na kation metalu i aniony wodorotlenkowe.

Sole dysocjują tworząc kationy metali i aniony reszty kwasowej.

Wodorosole (i hydroksosole) tworzą odpowiednio kationy metalu (kationy hydroksymetalu) oraz aniony reszty wodorokwasowej (aniony reszty kwasowej).

 

Przy zapisywaniu równań dysocjacji zawsze zwracaj uwagę na to, czy masz do czynienia z mocnymi elektrolitami, czy słabymi.

Mocne elektrolity dysocjują całkowicie, w 100% i równania dla nich zapisujemy ze strzałką . W ten sposób zaznaczamy, że reakcja przebiega całkowicie i jest nieodwracalna. Tak zachowują się mocne kwasy i zasady oraz praktycznie wszystkie sole. Np:

 

 

Słabe elektrolity to głównie słabe kwasy, roztwór amoniaku, niektóre wodorotlenki i kilka soli. Równanie zapisujemy ze strzałką:  ponieważ jest to proces odwracalny.

 

 

Wodorosole i hydroksosole (są mocnymi elektrolitami, jak większość soli) dysocjują również na kationy i aniony:

 

 

Co warto zapamiętać?

Przed zapisem równania upewnij się, czy substancja jest słabym czy mocnym elektrolitem.

 

Substancje mogą rozpadać się etapowo. Czyli np kwasy tj. H2S, K2SO4

dysocjacja zachodzi stopniowo.

 

 

 

 

Kwasy takie jak HCL, są mocnymi elektolitami i dysocjują

 

 

 

 

W załączniku masz kolejne rekacje zgodnie z opisem.

 

Mam nadzieję że coś pomogłam.

Answer 2

*NaHCO3 +H2O  ------> Na+ + HCO3-

*jak związek ma pierwiastek II wartościowy to jest 2+ a grupa OH jest 2 razy wzięta to musisz mieć 2OH

Mg(OH)2 --> Mg2+ + 2OH-

*z (+ )masz kationy np.

Mg2+ ,Na+, H+

*z( - )są aniony

Cl-,OH-,SO42-

*Sól rozpuszczalna w wodzie dysocjuje na kation metalu Mn+ i anion reszty kwasowej Rn-

np.

Na2SO4 ----> 2Na+ + SO42- - sód jest I wartościowy więc ma plus a reszta kwasowa kwasu siarkowego jest II wartościowa więc ma 2+

Mg(NO3)2 -----> Mg2+ + 2NO3 

MgCl2 ------> Mg2+ + 2Cl-  -kation magnezu ma 2+ bo magnez jest II wartościowy , a anion chloru ma  -  bo chlor jest I wartościowy

SO42-, NO3 -, Cl- - to aniony reszty kwasowej (kwasu siarkowego, azotowego i chlorowodoru) czyli  Rn-