Dysocjacja jonowa Kwasów: mam jutro z tego kartkówkę i ogólnie to ogarniam opisy i wgl ale nie kumam jednej rzeczy na przykładzie dysocjacjijonowej kwasu siarkowego (VI):
H2SO4 → 2 H+ + (SO4) 2- dlaczego w anionach jest 2- ? tego nie rozumiem? skąd to? pomóżcieee! PILSS daje naj!
More Questions From This User See All
te minusy i plusy wyznacza się na podstawie wartościowości
Kwas dysocjuje na protony czyli H+(które są kationami) a także na aniony reszty kwasowej.
Aniony są jonami obdarzonymi ładunkiem ujemnym a kationy są obdarzone ładunkiem dodatnim.
Przed dysocjacją kwas ten był obojętny elektrycznie, więc zgodnie z prawem zachowania ładunku po dysocjacji musi być tyle samo minusów co plusów.
Z cząsteczki H2SO4 odeszły dwa protony, więc cząsteczka straciła "dwa plusy" gdyż jeden proton niesie ze sobą pojedyńczy łądunek dodatni. Aby to wyrównać reszta kwasowa czyli (SO4)2- musi być obdarzona takim ujemnym ładunkiem aby suma ładunków wyniosła tyle co przed dysocjacją czyli zero.
Musi być więc ona dwuujemna.