Question

Dysocjacja elektrolityczna,proszę o wyjaśnienie :) Otóż nie wiem kiedy przy reszcie kwasowej powinien być u góry plus, kiedy minus.. dodaje zdjecie z wikipedii, tam jest przykład..ale wytłumaczcie tak dokładnie, jeśli można :) dziękuje z góry

Answer 1

W wyniku dysocjacji kwasów zawsze powstaje KATION WODORU oraz ANION RESZTY KWASOWEJ.

Możemy zatem napisać, iż ogólny przebieg tej r-cji (dla elektrolitów mocnych*) ma postać :

--->  , np.

H₂SO₄ ---> 2H⁺ + SO₄²⁻

W przypadku elektrolitów słabych pamiętajmy, że dysocjacja przebiega etapowo, np.

H₃PO₄ ---> H⁺ + H₂PO₄⁻
H₂PO₄⁻ ---> H⁺ + HPO₄²⁻
HPO₄²⁻ ---> H⁺ + PO₄³⁻
 
** do elektrolitów mocnych (spośród kwasów) zaliczamy (głównie) : H₂SO₄, HNO₃, HCl, HBr, HI 

____
Sytuacja ma się podobnie w przypadku dysocjacji soli. W wyniku tej r-cji powstają KATIONY METALU oraz ANIONY RESZTY KWASOWEJ, co można wyrazić wzorem ogólnym :

  ---> , np.

Na₂SO₄ ---> 2Na⁺ + SO₄²⁻ etc.etc.