Question

Dwudodatnie jony pewnego pierwiastka chemicznego są zbudowane z 18 elektronów i 20 neutronów. Podaj liczby atomową i masową tego pierwiastka.
Proszę o dokładne wytłumaczenie.

Answer 1

 Skoro ;.elektronów = 18 czyli,jest  to kation2+ ,to    18(+2) =20 e Bierzemy tablicę Mendelejewa - szukamy - liczba elektronów=20,to  -l. atomowa= 20,czyli pierwiastkiem jest wapń  .                                                                                          A zapisujemy to zapis podstawowy pierwiastka :⁴⁰₂₀ Ca  - l. atomowa wynosi  20 zapis,oznacza że : - indeks górny to liczba nukleonów - jest  równa masie atomowej ( 40g/mol ).                                                                                                                      od l. nukleonów, odejmujemy indeks dolny - czyli od  l. protonów (p+)  (n) : 40 - 20 = 20 neutronów. Liczba atomowa = ilość protonów                                                      Skoro mamy liczbę atomową   tj. 20, to jest automatycznie liczba protonów = 20 (p+) , liczba elektronów (jeśli atom nie jest jonem),jest zawsze równa liczbie protonów (p+) = (e-)= 20 e                                                                                   Konkludując - l. neutronów (n) = 20,  l.  protonów (p+)=20 ,l. elektronów (e-)=  20-2=18 - dla jonu    .                                                   A skoro jest "dwu dodatni" - tzn. jest kationem Ca(2+) = 18 +2 =20e -,a więc w takim przypadku, l. elektronów, a w stanie podstawowym wynosi 20   .                                       (zrozumiałe? ;)   )