Dwadziescia gramow cynku oddano reakcji z nadmiarem hcl(kwasu solnego) oblicz objetosc wodoru wydzielona w tej reakcji w warunkach normalnych
bardzo prosze o jakies wyjasnienie to do pracy kontrolnej
bardzo prosze o jakies wyjasnienie to do pracy kontrolnej
More Questions From This User See All
Zadania tego typu zaczynamy zawsze od zapisania równania przebiegającej reakcji. tj:
Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂
Z treści zadania wynika, że 20 gramów cynku przereagowało w całości z kwasem solnym.
Wg tej reakcji:
65g Zn przereaguje z 73g HCl, powstanie 136g ZnCl₂ i 2g H₂
Z tego wszystkiego tak na prawdę interesuje nas tylko Zn i H₂. Układamy więc proporcję:
65g Zn --------> 2g H₂
20g Zn --------> x
x = 20 × 2 : 65
x = 0,62 [g]
Teraz trzeba to przeliczyć na objętość:
2g H₂ ---> 22,4 dm³
0,62g H₂ -> x
x = 0,62 × 22,4 : 2
x = ?