Question

PILNE PROSZE POMOZCIE !!!

1. Co to sa elektrolity? Wymien nazwy zwiazkow chem. ktorych roztwory wodne sa elektrolitami.

2. w roztworze stwierdzono obecnosc jonow: a)Cs+ i OH- b) H+ , CrO4 2- (u gory) i HCrO4- C)K+ i PO4 3- (u gory) Podaj wzory subst. ktore rozpuszczono w wodzie. Napisz rownania dysocjacji tych subst.

3. Zaproponuj jakie roztwory nalezy zmieszac aby nastapilo stracenie osadu weglanu wapnia CaCO3. Napisz rownania zachodzacej reakcji w formie czasteczkowej, jonowej pelnej i jonowej skroconej.

4. Jaki odczyn ma wodny roztwor: a) NH4NO3 b) K3BO3 Napisz rownania reakcji hydrolizy.

5. zmieszano roztwor zawierajacy 0,01 mola KOH i roztwor zawierajacy 0,001 mola HCL. Jaki jest odczyn powstalej mieszaniny?

6. Oblicz pH roztworu HCL o stezeniu 0,001 mol/dom3

Answer 1

Nazywa się tak substancję, która stopiona lub rozpuszczona w rozpuszczalniku ulega dysocjacji. W roztworze pojawiają się swobodne jony, na skutek czego może ona np. przewodzić prąd elektryczny. Z technicznego punktu widzenia, nazywa się też każde medium, zdolne do jonowego przewodzenia prądu elektrycznego – czyli zdolne do przekazywania jonowo ładunku między elektrodami. Zgodnie z tą definicją elektrolitem jest sam roztwór przewodzący prąd elektryczny.

Elektrolity w pierwszym znaczeniu są zawsze również elektrolitami w drugim znaczeniu, natomiast elektrolity w drugim znaczeniu nie zawsze są nimi w pierwszym.

Elektrolity w drugim znaczeniu dzieli się często na ciekłe (płynne) i suche (stałe).

Przykładami elektrolitów w pierwszym znaczeniu są np. wodne roztwory soli, kwasów i zasad, oraz stopy tych związków. Elektrolity te dzieli się na mocne i słabe, w zależności od ich stopnia dysocjacji:

elektrolity mocne, całkowicie zdysocjowane na jony: wodorotlenki litowców i berylowców; wyłączając wodorotlenek berylu orazmagnezu, kwasy, np. HCl, HI, HBr, H2SO4, HNO3, HClO4, oraz większość nieorganicznych soli rozpuszczalnych w wodzie (do wyjątków należą np. sole rtęci – Hg(CN)2, Hg2Cl2 – w których wiązanie metalu z anionem" jest w dużym stopniu kowalencyjne) – takie sole tworzą kryształy jonowe. elektrolity słabe: tylko częściowo zdysocjowane na jony – np. H2S, H2SO3, HNO2, CH3COOH.

Ponadto wyróżnia się elektrolity binarne, które dysocjują na kationy i aniony w takiej samej ilości.

Przykładami elektrolitów w drugim znaczeniu, które nie są elektrolitami w pierwszym znaczeniu są np.:

porowate gąbki lub materiały ceramiczne nasączone roztworami soli, kwasów i zasad. usieciowane polimery posiadające kanały jonowe, czyli puste obszary, przez które mogą wędrować swobodne jony. substancje krystaliczne, w których istnieją kanały jonowe, lub które są zdolne do absorbowania i uwalniania jonów okludowanych w sieci krystalicznej.

Answer 2

1. Elektrolity to substancje, których wodne roztwory przewodzą prąd elektryczny. Elektrolitami będą sole dobrze rozpuszczalne w wodzie, NaCl, wszystkie azotany (V).
2. a) CsOH --- czyli Cs2O + H2O -> 2CsOH
b) H2CrO4 --- CrO3 + H2O -> H2CrO4
c) K3PO4 --- otrzymany w inny sposób.
CsOH -> Cs(+) + OH(-)
H2CrO4 -> 2H(+) + CrO4(2-)
K3PO4 -> 3K(+) + PO4(3-)
3. CaCl2 + Na2CO3 --> CaCO3 + 2NaCl
Ca(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + CO3(2-) --> CaCO3 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Ca(2+) + CO3(2-) --> CaCO3
4. a) kwasowy - słaba zasada mocny kwas
NH4NO3 + H2O ---->NH3*H2O + HNO3
NH4(+) + H2O ---> NH3*H2O + H+
b) zasadowy - mocna zasada słaby kwas
K3BO3 + 3H2O -->H3BO3 + 3KOH
5. obojętny.