Question

Prosze o wyjasnienie konfiguracji elektronowej (chodzi mi o to s d p itd. np. Mn 3d itd) Co kiedy trzeba odjac/dodać i na czym to dokladnie polega wraz z przykładami.

Answer 1

Na gimnazjalnym etapie edukacji dowiadujemy się, że elektrony pierwiastków rozmieszczone są na powłokach K L M... - na każdej z nich może znaleźć się  elektronów, gdzie n jest główną liczbą kwantową (odpowiednio 1 dla K, 2 dla L itd.).

Okazuje się, że powłoki te dzielą się na podpowłoki: s, p, d oraz f. Na każdej z nich może zmieścić się inna liczba elektronów, opisuje to wzór , gdzie l oznacza poboczną liczbę kwantową (odpowiednio s -> 0, p -> 1, d -> 2, f -> 3). Czyli na podpowłokach mieści się:
s - 2 e
p - 6 e
d - 10 e
f - 14 e

Spójrzmy teraz po kolei na główne powłoki:

- K mieści 2 elektrony. Wobec tego może mieć tylko jedną podpowłokę; pierwszą, najmniejszą, s. Główna liczba kwantowa powłoki K to 1, wobec tego maksymalne zapełnienie to 1s2.
- L mieści 8 elektronów. Podpowłoka s mieści 2 elektrony, zostało nam jeszcze 6 - zapełnia się więc powłoka p. Główna liczba kwantowa powłoki L to 2, wobec tego maksymalne zapełnienie to 2s2 2p6.
- M mieści 18 elektronów. Podpowłoka s - 2, p - 6, zostało nam 10 do zapełnienia na podpowłoce d. Główna liczba kwantowa powłoki M to 3, wobec tego maksymalne zapełnienie to 3s2 3p6 3d10.
- N mieści 32 elektrony; będzie miała 2 elektrony na powłoce s, 6 elektronów na powłoce p, 10 elektronów na powłoce i pozostałe 7 elektronów na powłoce f. Główna liczba kwantowa powłoki N to 4, wobec tego maksymalne zapełnienie to 4s2 4p6 4d10 4f7.
 
Nie jest jednak tak, że powłoki zapełniają się po kolei, to znaczy 1s2 2s2 2p6 itd. schematem "rosnącym". Otóż zapełniają się one sobie wraz z rosnącą energią: dokładną kolejność dodaje jako załączniki do odpowiedzi. Jak wykorzystać to w praktyce?

Weźmy pierwiastek z grupy pobocznej, np. mangan Mn. Ma on 25 elektronów; spróbujmy pozapełniać po kolei powłoki patrząc na podpowłoki:
K: 1s2
L: 2s2 2p6
M: 3s2 3p6...
...i teraz chcielibyśmy wskoczyć na podpowłokę 3d, prawda? Spójrzmy jednak na rysunek - wcześniej zapełnia się podpowłoka 4s2! wobec tego lecimy dalej:
N: 4s2...
...wracamy do rysunku i do podpowłoki 3d. Zostało nam 5 elektronów do obsadzenia, a więc mieszczą się one w limicie 10 na podpowłoce 3d. 
M: 3s2 3p6 3d5

Ostatecznie konfiguracja podpowłokowa manganu wygląda następująco:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

Mam nadzieję, że teraz wszystko rozumiesz! Gdyby coś było niejasne nie krępuj się dopytywać.