Question

Do zlewki wprowadzono 1,11g stałego CaCl2, 200cm³ 0,5-molowego roztworu CaCl2, a następnie zlewkę uzupełniono wodą do objętości 1dm³. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.

Answer 1

Do zlewki wprowadzono 1,11g stałego CaCl2, 200cm³ 0,5-molowego roztworu CaCl2, a następnie zlewkę uzupełniono wodą do objętości 1dm³. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.

1 dm3 roztworu 0,5-molowego zawiera 0,5 mol substancji.
200 cm3 = 0,2 dm3 roztworu 0,5-mol. zawiera 0,5/5 mol = 0,1 mol substancji.
1 mol CaCl2 waży 40+2*35,5 = 111 g
1,11 g CaCl2 stanowi więc 1,11/111 = 0,01 mola
Razem substancji suchej dodano: 0,1 + 0,01 = 0,11 mola
Po dodaniu wody do objętości 1 dm3 otrzymamy więc roztwór 0,11-molowy

Odp. Stężenie wynosi 0,11 mol/dm3, czyli roztwór jest 0,11-molowy.

Answer 2

Dane:

m CaCl₂ = 1,11 g
V CaCl₂ = 1 dm³
V H₂O = 200 cm³ = 0,2 dm³

Obliczam masę 1 mola CaCl₂:
m CaCl₂ = 40+2*35,5 = 111 g

1 dm³ roztworu 0,5-molowego zawiera 0,5 moli substancji.

0,2 dm³ roztworu 0,5-mol. zawiera 0,5/5 mol = 0,1 mol substancji.

1,11 g CaCl₂ stanowi 1,11/111 = 0,01 mola

Razem dodano substancji: 0,1 mola + 0,01 mola = 0,11 mola.

Po dodaniu wody do objętości 1 dm³ otrzymano roztwór 0,11-molowy.

Odp. Stężenie wynosi 0,11 mol/dm³.