Do wody wprowadzono 3 sole: siarczan (IV) potasu, azotan (V) potasu oraz azotan (V) sodu. W poniższej tabeli podano wzory wszystkich kationów i anionów pochodzących z całkowitej dysocjacji tych soli ( α = 100%) oraz wartości stężenia molowego jonów - z wyjątkiem anionów siarczanowych (VI)
1. KATIONY STĘŻENIE 2. MOL * DM⁻³ 3. ANIONY 4. STĘŻENIE MOL * DM⁻³
1. K⁺ 2. 1.2 3. NO⁻₃ 4. 1.0
1. Na⁻ 2. 0.6 3. SO²⁻₄ 4. x
Ustal wartość stężenia molowego x anionów siarczanowych (VI) w badanym roztworze. Wynik podaj z dokładnością do 1 miejsca po przecinku. Przedstaw tok rozumowania.
1. KATIONY STĘŻENIE 2. MOL * DM⁻³ 3. ANIONY 4. STĘŻENIE MOL * DM⁻³
1. K⁺ 2. 1.2 3. NO⁻₃ 4. 1.0
1. Na⁻ 2. 0.6 3. SO²⁻₄ 4. x
Ustal wartość stężenia molowego x anionów siarczanowych (VI) w badanym roztworze. Wynik podaj z dokładnością do 1 miejsca po przecinku. Przedstaw tok rozumowania.
Teraz użyjemy równań zachowania masy dla kationów i anionów:
Dla kationów (K⁺ i Na⁺):
2 * 1.2 mol*dm⁻³ = 2.4 mol*dm⁻³
Dla anionów (NO₃⁻ i SO₄²⁻):
1.0 mol*dm⁻³ + x mol*dm⁻³ = 1.0 + x mol*dm⁻³
Teraz możemy wyznaczyć wartość x, ponieważ suma stężeń molowych anionów i kationów w roztworze jest równa zeru (roztwór jest neutralny):
2.4 mol*dm⁻³ - (1.0 + x mol*dm⁻³) = 0
Teraz rozwiążmy to równanie:
2.4 - (1.0 + x) = 0
2.4 - 1.0 - x = 0
1.4 - x = 0
-x = -1.4
x = 1.4 mol*dm⁻³
Wartość stężenia molowego anionów siarczanowych (SO₄²⁻) w badanym roztworze wynosi 1.4 mol*dm⁻³.