Question

Do wody wodociągowej dodano roztwór azotanu(V) srebra i stwierdzono, że w wyniku reakcji wytrąciło się 287 mg chlorku srebra, na każdą próbkę pobranej wody o objętości 0,2 dm3. Oblicz stężenie molowe jonów chlorkowych w badanej próbce.

W ogóle nie rozumiem tego zadania. Znalazłam na necie jedno rozwiązanie, ale nie z gruszki ni z pietruszki jest tam przeliczenie na mole, także proszę o rozwiązanie z wytłumaczeniem co skąd się bierze ;)

Answer 1

 Najpierw piszesz reakcję:
 

 

DANE:                                                                                        SZUKANE:

m= 287 mg AgCl                                                                     = ?

v= 0,2 

 

= 108 g/mol + 35,5 g/mol = 143,5 g/mol

 

1g = 1000 mg

1 g - 1000 mg

x g - 287 mg AgCl

                                    

x= 0,287 g AgCl 

Przeliczasz teraz tą masę, którą wyliczyłaś na liczbę moli:

1 mol AgCl - 143,5 g  AgCl 

y  mol AgCl - 0,287 g AgCl

 

y=  0,002 mol AgCl

 

nAgCl= nAg+ = nCl-  /wjednym molu AgCl jest 1 mol Ag+ i 1 mol Cl-/

zatem nCl- = 0,002 mol Cl-

Korzystasz ze wzoru na stężenie molowe:

Cm = n/v

Cm= 0,002 mol / 0,2dm3

Cm= 0,01 mol/dm3

 

Stężenie jonów chlorkowych 0,01 mol/dm3