Do trzech probówek wsypano sole: NaCl, CaCO3, K2SO4. Zaproponuj najprostszy tok postępowania prowadzący do zidentyfikowania zawartości probówek.Na podstawie tablicy rozpuszczalności wybierz jak najmniejszą liczbę odczynników potrzebnych do identyfikacji.Napisz uzasadnienie oraz równania reakcji.
Proszę o pomoc.
Daje naj.
Wpierw proponuję reakcję z kwasem chlorowodorowym (solnym) - HCl :
NaCl + HCl ---> nie reaguje
K2SO4 + HCl ---> powstałby wtedy mocniejszy kwas - H2SO4, więc reakcja nie powinna zajść
CaCO3 + 2HCl ---> CaCl2 + CO2 ^ + H2O - tutaj będzie reakcja (musi wydzielic się gaz)
Pozostały więc K2SO4 i NaCl, teraz można dobierać cokolwiek ( np. BaCl2 - chlorek baru)
BaCl2 + NaCl ---> reakcja nie zachodzi
BaCl2 + K2SO4 ---> BaSO4 \ + 2KCl
Wykorzystane subs.: HCl i BaCl2.
Mam nadzieję, że dobrze jest...