Question

Do reakcji użyto 5 moli kwasu siakowego VI i 2 mole tlenku żelaza III. Ocen, której substancji użyto w nadmiarze, a następnie oblicz masę powstałej soli

Answer 1

3 H2SO4 + Fe2O3 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
5 moli H2So4; 2 mole Fe2O3


5 moli H2SO4 --- x moli Fe2O3
3 mole H2SO4 --- 1 mol Fe2O3

x=5*1/3= 1,66 mola - użyto 2 mole Fe2O3, a przereagowało 1,66. Fe2O3 jest więc w nadmiarze.


M Fe2(SO4)3 = 2*56g/mol + 3*32g/mol + 12*16g/mol = 400 g/mol

5 moli H2SO4 --- x moli Fe2(SO4)3
3 mole H2SO4 --- 1 mol Fe2(SO4)3

x=5*1/3= 1,66 mola Fe2(SO4)3

m Fe2(SO4)3 = M*x= 400g/mol*1,66 mola= 664 g Fe2(SO4)3