Question

Do podanych reakcji w formie jonowej ,dopisz reakcje w formie cząsteczkowej:

1) Ag+ + Cl - -> AgCl

2)Ag+ + I- --> AgI

3) 2Ag+ + CrO4(2 minus) -->Ag2CrO4

4) 2Ag+ + 2 OH- ---> Ag2O + H2O

5)2Ag* + 2OH- ----> Ag2O + H2O

6)Pb(2 plus) +2 Cl- -->PbCl2

7) Pb(2 plus) + 2I - ---->PbI2

8)Pb(2plus) + CrO4 (2 minus) ------->PbCrO4

9)Pb(2 plus) + 2OH - ----->Pb(OH)2

10)Pb(2 plus) + SO4 (2 minus) -------> PbSO4

11) Hg(2 plus) + 2 Cl - --->Hg2Cl2

12)Hg2(2 pus) + 2I - ---> Hg2I2

13)Hg2(2 plus) + CrO4 - ---> Hg2CrO4

14)Hg2(2 plus) + 2 OH - ---->Hg2O + H2O---> HgO+ Hg+ H2O

15) Hg2Cl2 + Sn(2 plus) + 4Cl - --->2Hg +[Sncl6] (2 minus)

Answer 1

1) AgNO3 + NaCl -> AgCl (biały) + NaNO3

2) AgNO3 + KI -> AgI (cytrynowy) + KNO3

3) 2 AgNO3 + Na2CrO4 -> Ag2CrO4 (brunatno-czerwony) + 2NaNO3

4) 2AgNO3 + 2KOH -> Ag2O (brunatny)+ H2O + 2KNO3

5) nie wiem ocb z Ag* , domyślam się,żę jest to srebro w postaci stałej a nie jonowej

2Ag + 2NaOH-> Ag2O (brunatny) + 2Na+ H2O

6) Pb(NO3)2 + 2NaCl -> PbCl2 (biały)+ 2NaNO3

7) Pb(NO3)2 + 2KI -> PbI2 (żółty) + 2KNO3

8) Pb(NO3)2 + K2CrO4 -> PbCrO4 (żółty)+ 2KNO3

9) Pb(NO3)2 + 2KOH -> Pb(OH)2 (biały) + 2KNO3

10) Pb(NO3)2 + H2SO4 -> PbSO4 (biały) + H2NO3

11) Hg2(NO3)2 + 2HCl -> Hg2Cl2 (tkz kalomel, biały osad) 2HNO3

12) Hg2(NO3)2 + 2KI -> Hg2I2 (żółtozielony osad) + 2KNO3

13) Hg2(NO3)2 + Na2CrO4 -> Hg2CrO4 (cimnoczerwony) + 2NaNO3

14) Hg2(NO3)2 + 2NaOH -> Hg2O + 2NaNO3 + H2O (szary osad czerniejący do HgO i Hg metalicznej) Hg2O -> HgO + Hg

15) Hg2Cl2 + 2SnCl2 -> 2Hg (czarny metliczny osad) + jon kompleksowy [Sn(Cl)6]2-

rozpuszczanie białego osadu kalomelu do metalicznej rtęci

 

Są to przykałdy reakcji kationów I grupy analitycznej. Odczynnikem grupowym tejże grupy jest 3molowy HCl. Jeżeli będziesz potrzebować kiedykolwiek pomocy z reakcjami do kationow czy anionów to zajrzyj do "Chemia Analityczna z Elementami Analizy Instrumentalnej" Lipca i Szmala ;)