Do otrzymania 100 cm³ roztworu kwasu siarkowego (VI) zużyto 0,4 g trójtlenku siarki. Zakładając, że powstały kwas ulega całkowitej dysocjacji, oblicz:
a. ile moli jonów wodorowych znajduje się w 100 cm³ tego roztworu;
b. jakie jest pH otrzymanego roztworu.
[Wakacyjna lista wyzwań (2021) ; 64]
a. ile moli jonów wodorowych znajduje się w 100 cm³ tego roztworu;
b. jakie jest pH otrzymanego roztworu.
[Wakacyjna lista wyzwań (2021) ; 64]
Równanie reakcji:
SO3+H2O→H2SO4
a.
MSO3=80g/mol
nSO3=m/M=0,4/80=0,005 mola
reakcja zachodzi w stosunku 1:1, stąd nSO3=nH2SO4
dysocjacja H2SO4:
H2SO4→ 2H^(+) + SO4^(2-)
stąd wiemy że:
nH^(+)=2nH2SO4=0,01mola
b.
nH^(+)=0,01 mola
V=100cm3=0,1dm3
[H^(+)]=0,01/0,1=0,1 mol/dm3
pH=-log[H^(+)]=-log(0,1)=1