Do kwasu chlorowodorowego wrzucono 20 g mosiądzu. Mosiądz jest stopem zawierającym 40% cynku i 60% miedzi. Na podstawie szeregu aktywności metali oblicz, ile gramów wodoru wydzieli się w tej reakcji chemicznej (mH = 1u, mCl = 35.5u, mCu = 63,5u, mZn = 65u). PROSZĘ O OBJAŚNIENIA!!!
Z HCl reaguje tylko Zn, więc
20g mosiądzu------100%
xg cynku-------------40%
x = 8g cynku
Zn + 2HCl---->ZnCl₂ + H₂
65g Zn------22,4dm3 H₂
8g Zn--------xdm3 H₂
x = 2,76dm³ H₂
22,4dm³ H₂ ----- 2g
2,76dm³ H₂ ----- xg
x = 0,25g H₂