Question

Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 100 cm3 0,1-molowego roztworu KOH, aby pH tego roztworu wynosiło 11?

Answer 1

Równanie reakcji dysocjacji zasady KOH:

KOH + H2O ⇌ K+ + OH- + H2O

Stała dysocjacji zasady:

Kb = [K+][OH-] / [KOH]

pKb = -log(Kb)

pOH = 14 - pH = 14 - 11 = 3

pKb = 14 - pOH = 11

Kb = 10^-pKb = 10^-11

Stężenie KOH w pierwotnym roztworze:

c1 = n1 / V1 = 0.1 mol / 0.1 L = 1 mol/L

Objętość roztworu końcowego:

V2 = V1 * (c1 / c2)

c2 = Kb * [KOH]^2 / [OH-]

c2 = Kb * c1 = 10^-11 * 1 mol/L = 1 * 10^-11 mol/L

V2 = V1 * (c1 / c2) = 100 cm^3 * (1 mol/L) / (1 * 10^-11 mol/L) = 1 * 10^13 cm^3 = 1 * 10^10 L

Odp: aby uzyskać roztwór o pH=11, trzeba rozcieńczyć 100 cm3 0,1-molowego roztworu KOH do objętości 100 cm3 x (0,1 mol/dm^3) / (100 mol/dm^3) = 0,1 cm3.