Question

Do całkowitego zobojętnienia 0,02 dm3 0,1 molowego pewnego kwasu zuzyto 20 cm3 0,2 molowego roztworu zasady sodowej. Ustal czy zobojętnionym kwasem był kwas solny ,siarkowy (VI) czy fosforowy (V) ??

Answer 1

Obliczam liczbę moli kwasu i zasady

nk = Ck*Vk = 0,02*0,1 = 0,002mola kwasu

nz = Cz*Vz = 0,02*0,2 = 0,004mola zasady

nk/nz = 0,002/0,004 = 1/2

 

Ze stosunku nk/nz wynika że na jeden mol kwasu przypadają 2 mole zasady, więc użyty kwas musi zawierać resztę kwasową II wartościową.

Użytym kwasem jest kwas siarkowy(VI).

H2SO4 + 2NaOH---->Na2SO4 + 2H2O 

Answer 2

Liczba moli kwasu:

Cm= n/V

n= Cm*V

n= 0,1mol/dm³* 0.02dm³

n= 0,002mol

 

Liczba moli zasady:

Cm= n/V

n= Cm*V

n= 0,2mol/dm³* 0,02dm³

n= 0,004mol

 

nk/ nz = 0,002/ 0,004

nk/ nz = 1/ 2

Mamy stosunek molowy kwasu do zasady 1:2. Czyli jeden mol kwasu i dwa mole zasady. Tak więc zobojętnionym kwasem był kwas siarkowy (VI), ponieważ ma on dwa wodory.

 

H₂SO₄+ 2NaOH-> Na₂SO₄+ 2H₂O