Do 800 cm3 0,15-molowego roztworu kwasu cyjanowodorowego dodano 400 cm3 0,6-molowego roztworu kwasu solnego. Ile razy zmalało stężenie jonów cyjankowych w roztworze po dodaniu kwasu solnego? Założyć pełną dysocjację HCl w roztworze. Stała dysocjacji kwasu cyjanowodorowego wynosi 7,2x10^-10.
Kwas cyjanowodorowy (HCN) jest kwasem, który dysocjuje w wodzie tworząc jony wodorowe (H+) i jony cyjankowe (CN-). Stała dysocjacji kwasu cyjanowodorowego, która została podana w zadaniu, wynosi 7,2 x 10^-10.
Aby obliczyć ile razy zmalało stężenie jonów cyjankowych po dodaniu kwasu solnego, potrzebujemy najpierw obliczyć stężenie jonów cyjankowych w pierwotnym roztworze HCN, a następnie porównać je z stężeniem jonów cyjankowych po dodaniu kwasu solnego.
Pierwotnie, stężenie jonów cyjankowych w roztworze HCN jest takie same jak stężenie HCN, czyli 0,15 mol/L
Jeśli dodamy kwas solny (HCl) do roztworu HCN, to H+ jony HCl będą reagować z CN- jonami cyjankowymi tworząc kwas cyjanowodorowy i jony chlorowe (Cl-), co doprowadzi do przesunięcia równowagi dysocjacji HCN w lewo.
Dodając 400 cm3 0,6-molowego roztworu HCl do 800 cm3 0,15-molowego roztworu HCN, zwiększamy ilość jonów wodorowych, co prowadzi do zwiększenia produktów dysocjacji i zwiększenia kwasu cyjanowodorowego i zmniejszenia jonów cyjankowych.
Stężenie jonów cyjankowych po dodaniu HCl będzie mniejsze niż stężenie jonów cyjankowych w pierwotnym roztworze HCN. Aby policzyć jakie ono jest trzeba zastosować równanie równowagi dysocjacji kwasu cyjanowodorowego i zmierzyć jego stężenie.
Aby policzyć nowe stężenie jonów cyjankowych trzeba rozwiązać równanie równowagi stężeń jonów i kwasów
[H+] * [CN-] = Kc = 7,2*10^-10
Następnie trzeba pomnożyć ilości jonów i kwasów i podzieli
Wyjaśnienie: Mów mi łolter łajt