Question

Zadanie

Ile cm3 wody (T=277K, p=1013hPa) nalezy uzyc, aby rozcienczyc 200cm3 5-molowego roztworu wodorotlenku sodu o gestosci 1,2 g/cm3 i otrzymac roztwor 8%.

ZAd2

w roztworze znajduja sie jony: Na+, Al3+, F-,SO42- o nastepujacych st. molowych

{Na+]-1,1mol/dm3

[F-]=1,1mol/dm3

[al3+]=0,2mol/dm3

[0,3]mol/dm3

ustal jakie sole(napisz wzory) i o jaki stezeniach molowych rozpuszczono, aby przygotowac roztwor

Prosze o szczegolowe wytlumaczenie:)

Z przyjemnoscia dam najj:):)

Answer 1

zad1

 

Cp=Cm*100*M/d

Cp=5*100*40/1200=16,7%

 

16,7%                                            8---------------------------240g

                          8%

0%                                                  8,7------------------------x=261g=261cm3

 

m=d*v=200*1,2=240g

 

zad2

 

w tym zadaniu chodzi o to ze poszczegolne jony musza sie ze soba laczyc w takie kombinacje aby nie zostaly wolne jony dlatego: 

 

Na2SO4 0,3mol/dm3 , AlF3 0,2mol/dm3 , NaF 0,5mol/dm3

 

Na2SO4=2Na^2+ + SO4^2-

0,3                 0,6           0,3

[Na^+]=1,1-0,6=0,5 zostaje

[SO^2-]=0,3-0,3=0 

 

AlF3= Al^3+ + 3F^-

0,2       0,2       0,6

[F^-]=1,1-0,6=0,5

[Al^3+]=0,2-0,2=0

NaF=Na^+ + F^-

 0,5      0,5      0,5