Question

Zadanie

Ile cm3 wody (T=277K, p=1013hPa) nalezy uzyc, aby rozcienczyc 200cm3 5-molowego roztworu wodorotlenku sodu o gestosci 1,2 g/cm3 i otrzymac roztwor 8%.

ZAd2

w roztworze znajduja sie jony: Na+, Al3+, F-,SO42- o nastepujacych st. molowych

{Na+]-1,1mol/dm3

[F-]=1,1mol/dm3

[al3+]=0,2mol/dm3

[0,3]mol/dm3

ustal jakie sole(napisz wzory) i o jaki stezeniach molowych rozpuszczono, aby przygotowac roztwor

Z przyjemnoscia dam najj:):)

Answer 1

Zad 1)

5moli NaOH ----- 1000cm3 roztworu
xmoli NaOH ----- 200cm3 roztworu
x = 1mol NaOH

n=1mol
M=40g/mol
m=n*M
m=1*40
m = 40g NaOH

v=200cm3
d=1,2g/dm3
m=v*d
m=200*1,2
m=240g

ms=40g
mr=240g
Cp=ms*100%/mr
Cp=40*100/240
Cp=16,67%

240g 16,67% ...........................8-0=8
..............................8%
xg 0%....................................16,67-8=8,67
240/x = 8/8,67
8x=240*8,67
x = 260,1g wody

Ponieważ gęstość wody d=1g/cm3, więc 260,1g=260,1cm3 wody

 

Zad 2)

0,3M Na₂SO₄

0,2M AlF₃

0,5M NaF