1. Wymień przykłady związków chemicznych o różnych rodzajach wiązań chemicznych.
2. Oblicz, ile gramów siarczku potasu znajduje się w 200 cm3 roztworu o stężeniu 0,5 mol/dm3.
Obliczenia:
Odpowiedź:
3. Do 20 g 10% roztworu siarczanu (VI) miedzi (II) dolano 5 g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
Dane: Szukane:
Obliczenia:
Odpowiedź:
Bardzo proszę o rozwiązanie.
Zadanie 1.
- wiązanie kowalencyjne np.: O2, H2
- wiązanie kowalencyje spolaryzowane np.: H2O, CO2
- wiązanie jonowe np: NaCl
- wiązanie koordynacyjne np.: NH4 (pomiędzy atomem azotu i 1 atomem wodoru; reszta to wiązania kowalencyje spolaryzowane), HNO3 (pomiędzy atomem azotu i 1 atomem tlenu; reszta to wiązania kowalencyje spolaryzowane)
- wiązania wodorowe np.: pomiędzy cząsteczkami H2O
Zadanie 2.
Zamieniamy 200cm3 na dm3: 0,2dm3
Korzystamy ze wzoru na stężenie molowe: Cm=n:V
Przekształcamy, by uzyskać wzór na liczbe moli: n=Cm*V
Podstawiamy dane do wzoru: n=0,5mol/dm3*0,2dm3=0,1mola (dm3 się skrócą)
Obliczamy masę molową K2S (siarczku potasu): 39*2+32=110g/mol
W roztworze mamy 0,1 mola więc wykonujemy działanie: 110*0,1=11g
Odp. W roztworze znajduje się 11g siarczku potasu
Zadanie 3.
Dane: Szukane:
mr1=20g Cp2=?
mr2=20g+5g=25g
mH2O dolanej=5g
Cp1=10%
Obliczenia:
Obliczmy najpierw masę substacji. Skorzystamy ze wzoru na stężenie procentowe: Cp=(ms*100%):mr
Przekształcamy go tak by otrzymać wzór na masę substancji: ms=(Cp*mr):100%
Podstawiamy dane do wzoru: ms=(10%*20g):100%=2g (% się skrócą)
Masa substancji wynosi 2g.
Do roztworu dolewamy 5g wody. Masa substancji się nie zmieni ale masa roztworu już tak: 20g (masa wcześniejszego roztworu) + 5g (masa wody) = 25g (masa roztworu po dodaniu wody)
Ponownie korzystamy ze wzory na stężenie procentowe: Cp=(2g*100%):25g=8% (g się skrócą)
Odp. Stężenie procentowe roztworu po dodaniu wody wynosi 8%.