Do kolby ze stężonym kwasem azotowym V dodano metaliczną miedź. Wydzielający się brunatny gaz odprowadzono i rozpuszczono w wodzie. Po zakończeniu doświadczenia stwierdzono, że kolba zawiera 200 cm3 roztworu, w którym stężęnie molwe jonów cu 2+ wynosi 0.2 mol/dm3
Oblicz ile cm3 brunatnego gazu powstało w opisanym doświadczeniu, jeżeli przepwowadzomo je w T=25C i P=1000hPa
Miedż reaguje ze STĘŻONYM kwasem azotowym wg równania
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O
skoro powstaje nam 200cm3 roztworu w którym stężenie jonów jest równe 0,2mol/dm3 tych jonów mamy 0,04 mola
<z prostej proporcji 1000cm3- 0,2 mola to 200cm3 - 0,04 mola>
wracając do równania Cu(NO3)2 reaguje z NO2 (to ten brunatny gaz) w stosunku 1:2 więc skoro mamy 0,04 mola Cu(NO3)2 to NO2 mamy 0,08 mola w warunkach normalnych.
Teraz musimy przeliczyć to na warunki podane w zadaniu korzystając ze wzoru pV=nRT
V=nRt/p
temperaturę musimy zamienić na keliviny!!!
T=25C= 298 K <wystarczy do C dodać 273 :)>
V=0,198 dm3 = 0,2dm3
O ile się nie mylę :)