Oblicz stopien dysocjacji KOH wiedzac ze jej 0,01 molowy roztwór wynosi ph =8oblicz ph roztworu Ba(O.... Question from @hellomelon

hellomelon @hellomelon

October 2018 1 37 Report

Oblicz stopien dysocjacji KOH wiedzac ze jej 0,01 molowy roztwór wynosi ph =8

oblicz ph roztworu Ba(OH)2 alfa = 100% o stezeniu 0,05 mol/dm3

Mam napisać reacje czosteczkowa jonowa i jonowa skrócona :

1,Pb (NO3)2 + KJ=.............................................................

2, Ca (OH)2 + HCl =............................................................

3,ZnCl2+ Na2SO3=....................................................

4,KNO2 + H2O=............................................................

5, (NH4)2SO3 + H2O=........................

seb12

Musisz trochę pokombinować ze znanymi tobie wzorami.

Najpierw bierzemy się za pH:

$pH=-log[H^+]$

Możesz więc na jego podstawie policzyć stężenie H+, ale w zadaniu masz zasadę, która dysocjuje na OH-. Korzystasz więc z postaci logarytmicznej iloczynu jonowego wody:

$pH+pOH=14\\ pOH=-log[OH^-]\\ Na\ podstawie\ tych\ danych:\\ pOH=14-pH\\ -log[OH^-]=14-pH\\ log[OH^-]=pH-14\\ \ [OH^-]=10^{pH-14}\\ Mamy\ stezenie\ OH^-\\ KOH\rightarrow K^++OH^-\\ \alpha=\frac{c_{zd}}{c_0}=\frac{10^{pH-14}}{c}=\frac{10^{-6}}{10^{-2}}=10^{-4}=0,01\%$

Trochę mnie dziwi ten wynik, dla KOH (mocna zasada), czy napewno chodziło o tę zasadę ?

2. Ba(OH)2 to mocna zasada dysocjująca według równania:

$Ba(OH)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-\\ Widzisz\ ze\ z\ 1\ mola\ zasady\ masz\ 2\ mole\ OH^-\\ Stad\ stezenie\ OH^-\ bedzie\ 2\ razy\ wieksze\ od\ stezenia\ zasady.\\ pOH=-log[OH^-]=-log(2c)=-log(2*0,05)=-log(0,1)\\ =-log10^{-1}=-(-1)=1\\ Z\ iloczynu\ jonowego\ wody\ w\ postaci\ logarytmicznej\\ pOH+pH=14\\ pH=14-pOH=14-1=13$

To już bardziej sensowny wynik, z uwagi, że to mocna zasada.

Tutaj czasemtrzeba skorzystać z tablic rozpuszczalności, by sprawdzić, co jest osadem:

1. $Pb(NO_3)_2+2KI\rightarrow PbI_2\downarrow +2KNO_3-czasteczkowo\\ jonowy:\\ Pb^{2+}+2NO_3^-+2K^++2I^-\rightarrow PbI_2+2K^++2NO_3^-\\ jonowy\ skrocony:\\ Pb^{2+}+2I^-\rightarrow PbI_2$

2. $Ca(OH)_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+2H_2O\\ Ca^{2+}+2OH^-+2H^++Cl^-\rightarrow Ca^{2+}+2Cl^-+2H_2O\\ 2H^++2OH^-\rightarrow 2H_2O$

3. $ZnCl_2+Na_2SO_3\rightarrow ZnSO_3\downarrow+2NaCl\\ Zn^{2+}+2Cl^-+2Na^++SO_3^{2-}\rightarrow ZnSO_3+2Na^++2Cl^-\\ Zn^{2+}+SO_3^{2-}\rightarrow ZnSO_3$

4. $KNO_2+H_2O-hydroliza\ sol\ mocnej\ zasady\\ i\ slabego\ kwasu\\ KNO_2+H_2O\rightleftharpoons KOH+HNO_2\\ K^++NO_2^-+H_2O\rightleftharpoons K^++OH^-+HNO_2-\\ HNO_2\ dysocjuje\ w\ niewielkim\ stopniu\\ NO_2^-+H_2O\rightleftharpoons HNO_2+OH^-\\ Dlatego\ r-r\ tej\ soli\ ma\ zasadowy\ odczyn$

5. $(NH_4)_2SO_3+2H_2O\rightleftharpoons 2NH_3\cdot H_2O+H_2SO_3\\ 2NH_4^++SO_3^{2-}+2H_2O\rightarrow 2NH_3\cdot H_2O+H_2SO_3\\ Oba\ jony\ pochodza\ od\ slabych\ zwiazkow\ wiec\ odczyn\ obojetny$