Question

Do trzech probówek, w których znajdowało się 10 cm3 HCl o stężeniu 0,1mol/dm3 dodano HCl, NaOH, H2O w ilościach podanych poniżej :
I. 5 cm3 HCl o stężeniu 0,1 mol/dm3
II. 5 cm3 NaOH o stężeniu 0,1 mol/dm3
III. 5cm3 H2O
pH roztworów w probówkach
a) wzrosło, zmalało, nie zmieniło się
b) zmalało, wzrosło, wzrosło
c) nie zmieniło się, wzrosło, wzrosło
d) nie zmieniło się, zmalało, nie zmieniło się

* BARDZO PILNE, DAJE NAJ !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

Odpowiedź C
uzasadnienie :

Obliczam początkowe pH

Cmol HCl = 0,1 mol/dm3
HCl -----> H^+ + Cl^-

[H^+] = Cmol , to [H^+] = 0,1 = 10^-1 mol/dm3

pH = 1

I - obliczam pH w przypadku nr 1

ilość moli HCl przed dodaniem kolejnego HCl

Cmol = n/V , to n = Cmol x V

n1 = 0,1 mol/dm3 x 0,01dm3  = 0,001 mola

n2 = 0,1 mol/dm3 x 0,005 dm3 = 0,0005 mola

Obliczam Cmol 2 - po dodanie HCl

Cmol2 = 0,0005 mola + 0,001 mola / 0,01 dm3 + 0,005 dm3
Cmol 2 = 0,1 = 10^-1 mol/dm3

pH 2 = 1  - w przypadku nr 1

II

HCl + NaOH ------> Nacl + H2O

n HCl = 0,001 mola

obliczam ilość moli NaOH
n NaOH = 0,005 dm3 x 0,1 mol/dm3 = 0,0005 mola NaOH
Z rownania wynika, że kwas HCl z NaOH reague w stosunku molowym 1 :1 . Mamy nadmiar kwasu o ilość moli n = 0,001 - 0,0005 = 0,0005 mola

Obliczam Cmol HCl - nadmiaru

Cmol = 0,0005 mola / 0,015 dm3 = 0,033 = 3,3 x 10^-2 mol/dm3

pH = - log [H^+]

pH = - log [ 3,3 x 10^-2 ] = 2 - 0,52 = 1,48

III . Obliczam Cmol kwasu po dodaniu wody

0,1 M ------- Cmol

          C mol

0 M ------- 0,1 - Cmol

V1/V2 = Cmol /0,1 - Cmol

10/5 = Cmol/ 0,1 - Cmol

Cmol = 0,067 = 6,7 x 10^-2 mol/dm3

pH = - log 6,7 x 10^-2 = 2 - 0,83 = 1,17

Odp pH początkowe  pH = 1

po dodaniu HCl , pH = 1

po dodaniu NaOH = 1,48

po dodaniu wody pH = 1,17

A więc odp C